高中化学常考100个知识点2万字梳理(收藏版)

发布时间:2021-11-17 00:32 阅读次数:
本文摘要:1、混淆物的分散①过滤:固体(不溶)和液体的分散。②蒸发:固体(可溶)和液体分散。③蒸馏:沸点差别的液体混淆物的分散。 ④分液:互不相溶的液体混淆物。⑤萃取:使用混淆物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的差别,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

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1、混淆物的分散①过滤:固体(不溶)和液体的分散。②蒸发:固体(可溶)和液体分散。③蒸馏:沸点差别的液体混淆物的分散。

④分液:互不相溶的液体混淆物。⑤萃取:使用混淆物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的差别,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯(1)粗盐的身分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤:①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后获得粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③获得滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7获得NaCl溶液;④蒸发、结晶获得精盐。

加试剂顺序关键: Na2CO3在BaCl2之后; 盐酸放最后。(3) 蒸馏装置注意事项: ①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进,上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应切合原则:①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反映。

3、离子的磨练:①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸磨练)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸磨练)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。

4、5个新的化学符号及关系5、疏散系(1)疏散系组成:疏散剂和疏散质,根据疏散质和疏散剂所处的状态,疏散系可以有9种组合方式。(2)当疏散剂为液体时,凭据疏散质粒子巨细可以将疏散系分为溶液、胶体、浊液。6、胶体: (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆乳、淀粉溶液、卵白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性:能发生丁达尔效应。区别胶体与其他疏散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他疏散系的本质区别是疏散质粒子巨细。(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入滚水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

7、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)8、电解质和非电解质相关性质 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混淆物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混淆物)电解质溶液)。(3)能导电的物质纷歧定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才气导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-9、离子反映:(1)离子反映发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。(2)离子方程式的书写:(写、拆、删、查)①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。

)②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。③删:删除不到场反映的离子(价态稳定和存在形式稳定的离子)。④查:检查书写离子方程式等式双方是否原子个数守恒、电荷数守恒。

10、常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐11、离子方程式正误判断:(看几看)①看是否切合反映事实(能不能发生反映,反映物、生成物对差池)。②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。12、离子共存问题(1)由于发生复剖析反映(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体:CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。

如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)审题时应注意题中给出的附加条件。①无色溶液中不存在有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+,碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

13、氧化还原反映(1)氧化还原反映的本质:有电子转移(包罗电子的得失或偏移)。(2)氧化还原反映的特征:有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反映的依据:通常有元素化合价升降或有电子的转移的化学反映都属于氧化还原反映。(4)氧化还原反映相。


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